ACTIVIDADES

1. En la tabla periódica, el arsénico (33 As) tiene como vecinos más próximos, los elementos cuyos números atómicos, son 15, 32, 34 y 51 Responde ¿Cuáles de estos elementos presentan las propiedades periódicas similares a las del arsénico? Justifica la respuesta

La tabla periódica, se llama periódica porque se repiten las propiedades químicas, ahora bien Recuerda al hidrógeno, porque está en el grupo IA si no es metal? aparte que su C.E acabe en 1S1 son por sus propiedades, como la Electronegativo. 
Por tanto, los elementos que estén en el mismo grupo, tienen las mismas propiedades químicas, más no siempre CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

2. Teniendo en cuenta los siguientes iones: N-3, O-2, F1, Na+1 Y MG+2.

a) Razona: ¿Qué características tienes en común?

Que todos son iones.
Que todos pertenecen al Grupo A.
Son isolelectrónicos (mismo número de electrones)

b) Dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia

C) Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño

los puedes revisar en la tabla periódica y revisa su número atómico, este depende del número de protones que tiene cada átomo en su núcleo, entre más tenga, mayor será su tamaño.
el orden será el siguiente:

N, O, F, Na y Mg.

3. Utiliza la información sobre las propiedades periódicas  de los elementos para responder las siguientes preguntas

 a. ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el rubidio? 

Porque al tener un bajo número de electrones estos se encuentran en niveles cerca del núcleo, el cual produce una atracción a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene más electrones los cuales llegan a ocupar niveles más lejanos al núcleo, por ende se genera menos atracción y el radio es más amplio. 

b. ¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?

Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA, IIIA,etc..) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha. 

c. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi, Ba, Re y Cs?

El cesio ya que su energía de ionización es de 3.8939

d. ¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?

El carbono posee el 12.011

e. ¿Cuál de los elementos del grupo IIA es más pequeño?

El berilio

4. La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad  es fruto de múltiples propuestas  consolidadas atravesó de la historia. Mediante un esquema, explica algunas  de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica  de los elementos químicos.

 

                   

5. El aluminio es uno de los metales más utilizados   en la industria para fabricar electrodomésticos

a) indica que propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos.

Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al aluminio, dado que forma parte de este grupo de elementos.

El estado del aluminio en su forma natural es sólido. El aluminio es un elemento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p.

b) explica cuál es la configuración electrónica de este elemento.

La configuración para el aluminio es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Los electrones de valencia son 3, estos son los que están en el nivel 3 (3s2 3p1)

2 del subnivel 3s y uno del subnivel 3p

Los electrones de valencia son los que están en el último nivel, en este caso el nivel 3

c) ¿en qué bloque s, p, d o f de la tabla periódica está ubicado?

Se ubica en el bloque  “p”. Elementos del periodo 3, Grupo del boro, Semimetal, Metal pesado.

6. Los elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica, bloque F.   Responde a las siguientes preguntas

A) ¿Qué características generales presentan estos elementos?

 Actinidos
Las propiedades de estos elementos son similares entre si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el numero de cargas positivas del núcleo es igual al numero de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo.

Lantanidos
Los lantánidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, elementos de transición interna.

b) ¿Qué similitud existe en sus configuraciones electrónicas?

Sus electrones van llenando orbitales

c) ¿A que periodos pertenecen estos elementos?

Al periodo séptimo

7. En el hipotético caso de un científico hubiera encontrado el elemento con Z=120, analiza y responde las siguientes preguntas.

 a) ¿en qué lugar de la tabla periódica se ubicaría?

Se ubicaría en los alcalinos terreos en el lugar del ununnilium

b)¿que propiedade fiicas presentaría?

Presentarian:

Estado de agregación: sólido

Conductividad: buen conductor de energía y calor

Apariencia: tiene brillo metalico

Ductilidad:se puede convertir en hilos

Maleabilidad:se puede exte4nder fácilmente en laminas

Elasticidad y tenacidad: es elatico y presentan resistencia a la ruptura

Color: es argentifero

¿Que nombre provisional se le asignaría?

Se le llamria ununilium

8. Justifica la afirmación <<Tanto en el Universo, en el planeta Tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos elementos químicos >>

Pues creo que tiene razón, porque los últimos elementos, de símbolo de tres letras, son alteraciones, bombardean con electrones de un elemento el núcleo de otro. Por lo tanto los elementos que tenemos tienen que ser los mismos en todos los lugares del universo. 

9. Responde a las preguntas con base en las siguientes ecuaciones.

Ca + energía= Ca+2 +2-4

D + electrón=  f-1 + energía

¿Qué propiedad periódica representa la primera ecuación?

Energía o Potencial de Ionización, esto es, la energía necesaría para arrancar un electrón de átomo / iónico.

¿Por qué el calcio puede perder únicamente dos electrones?

La primer pregunta se responde por la configuración electrónica, su terminación es 4s2 lo cual sugiere que esos dos electrones pueden ser tomados como valencia ya que son los que se encuentran al final del radio de la molécula, por lo que hace que sea más fácil el poder donarlo

¿Qué clase de ion forma este átomo al perder dos electrones y el flúor al ganar un electrón?

La segunda es cuando el Flúor gana un electrón se vuelve un Anión y se llama Floururo 
y cuando el calcio pierde dos electrones se convierte en un Catión y se llama Ion cálcico o Ion de calcio 

¿Qué propiedad periódica representa la segunda ecuación?

Representa la propiedad de la Afinidad electrónica que es la energía liberada al captar un electrón.